Question

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”在反應物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．

• A、①②③④
• B、①③④⑤
• C、②③⑤
• D、①②④⑤

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：基本概念與基本理論

分析：①只有持續(xù)加熱才反應的，一般為吸熱反應，反之，一般為放熱反應；
②電解過程中，電能轉化為化學能；
③原電池工作時，是將化學能轉化為電能；
④加熱時，化學反應不只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關．

解答： 解：①放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①不正確；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故④不正確；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式為：化學平衡常數(shù)K=

生成物濃度冪之積

反應物濃度冪之積

，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥不正確；
故選D．

點評：本題主要考查基礎知識的辨析，結合題意，根據所學知識，注重知識的內涵和外延，題目難度較易．