在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，結(jié)合化合價的變化解答該題．
解答： 解：反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，則HNO3為氧化劑，Cu為還原劑，Cu元素被氧化，N元素被還原，Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，NO2為還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO2；1：2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從化合價的角度解答該題，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

最近研發(fā)出的天然氣利用的新途徑，如圖2所示．
分析上述信息，填寫下列空白：
（1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．請從工業(yè)生產(chǎn)角度說出一條甲烷經(jīng)氯甲烷合成低碳烯烴的優(yōu)點：
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D
 
，G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：
A→B
 
  A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
；N的電子式為
 

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：
 

②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，得電子與失電子個數(shù)比是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（　�。�
A、觀察外觀B、過濾
C、靜置后觀察D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
1
2
O2(g)=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2(g)=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式
 

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
． 
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度
（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．

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