【題目】燃煤煙氣中的可用連二亞硫酸根()為媒介處理使其轉(zhuǎn)化為，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.燃煤煙氣中的處理僅利用的是電解原理

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為

C.若通電過(guò)程中吸收(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則陽(yáng)極可以產(chǎn)生氣體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，

【答案】C

【解析】

與連二亞硫酸根()發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和亞硫酸根，亞硫酸根進(jìn)入陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，生成，陽(yáng)極區(qū)水電離的氫氧根離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣和氫離子，硫酸濃度增大，據(jù)此回答問(wèn)題。

A．燃煤煙氣中的進(jìn)入吸收柱，被從電解池中生成的S2O42-轉(zhuǎn)化為NH4+，所以NO的處理不僅僅是電解原理，還有在吸收柱中的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，陽(yáng)極生成的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，所以陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；

C．若通電過(guò)程中吸收(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即吸收了0.2molNO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO~NH4+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，2OH-~O2轉(zhuǎn)移了4個(gè)電子，則4NO~5O2，陽(yáng)極可以產(chǎn)生氣體，C正確；

D．陽(yáng)極區(qū)實(shí)質(zhì)是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣和氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，c1<c2，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問(wèn)題：

Ⅰ寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號(hào)

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問(wèn)題：

Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說(shuō)明碳元素與硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的化學(xué)式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇耐高溫、易存儲(chǔ)熱值高、節(jié)能環(huán)保，可做燃料，又是重要的化工原料。科學(xué)家用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應(yīng)生成甲醇。已知：、和的燃燒熱H分別為、和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應(yīng)Ⅱ)中伴隨著反應(yīng)Ⅰ的發(fā)生：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為25%，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

(5)研究證實(shí)，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式為__________，另一極電解產(chǎn)物是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素為＋3價(jià)。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：

已知：＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。

（1）如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__。

（2）若省略“過(guò)濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有__（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O，必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Cr2O溶液形成原電池，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為__；沉降Cr3+的離子方程式為__，該反應(yīng)的K=__（列出計(jì)算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）

（5）產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。

②的化學(xué)方程式為__，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)用到的兩種藥品是__（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見(jiàn)下頁(yè)）：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___。

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