Question

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol^-1，R的相對原子質量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO₂在標準狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na⁺．
（4）同溫同壓下SO₂ 與He密度之比為16：1，若質量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結合RO₂構成；
（2）混合氣體的體積為8.8L，則物質的量為$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，根據(jù)氣體的總質量和總物質的量列方程式計算；
（3）每100個水分子中溶有1個Na⁺．則n（H₂O）：n（NaOH）=100：1，據(jù)此解答；
（4）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；相同條件下，質量相同，氣體體積之比與摩爾質量成反比．

解答 解：（1）設該氧化物摩爾質量為M，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，即$\frac{1.28g}{M}$×22.4L/mol=0.448L，解得M=64g/mol；M_R+32=64，則M_R=32（g/mol）；
故答案為：64 g•mol^-1 ；32；
（2）混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.8g}{22.4L/mol}$=0.393mol，
設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO₂的物質的量為ymol，則28x+44y=15，x+y=0.393，
解得x=0.15mol，y=0.25mol
所以m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
標況下0.25mol二氧化碳體積為22.4L/mol×0.1mol=5.6L，
故答案為：4.2；5.6；
（3）每100個水分子中溶有1個Na⁺．則n（H₂O）：n（NaOH）=100：1=：$\frac{m}{18g/mol}$：$\frac{4g}{40g/mol}$，解得m=180g；
故答案為：180；
（4）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故SO₂與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；
相同條件下，質量相同，氣體體積之比與摩爾質量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案為：16：1；1：16．

點評 本題考查物質的量的計算，難度不大，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．