【題目】下列化學用語的理解正確的是 　

A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

B. 電子式 : 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)有機物醇的命名原則進行判斷；

B．氫氧根離子帶有一個負電荷，羥基氧原子最外層7個電子，氫原子最外層2個電子；

C．四氯化碳中，氯原子的原子半徑大于碳原子；

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中，主鏈含有2個C原子。

A．為醇類，主鏈含有4個C，羥基在2號C，其命名為2-丁醇，選項A正確；

B．羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，選項B錯誤；

C．可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，選項C錯誤；

D．聚丙烯的鏈節(jié)的主鏈只含有2個C，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是 （ ）

A. 它的分子式為C13H9O4

B. 它與H2發(fā)生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2

C. 它與Br2水發(fā)生反應時，1mol最多消耗3mol Br2

D. 它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時間

c(NH3) (mol/L)

c(O2) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是（ ）

A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

C.平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：

①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；

②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；

③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；

⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應，且在常溫下A可與濃溴水反應，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求：（1）該有機物的分子式為________________。

（2）確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式：__________。

（3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為________________________________________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（2）B裝置的作用是__________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_____________________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。

（5）C裝置的作用是_______________________________________。

（6）實驗結(jié)論：氧化性：_________________，非金屬性：___________________。

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