9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

分析 A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂；
C．乙醇與鈉反應(yīng)較緩慢；
D．乙醇的密度比鈉小．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A正確；
B．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故B正確；
C．因乙醇中O-H鍵較為穩(wěn)定，則乙醇與鈉反應(yīng)較緩慢，故C正確；
D．鈉的密度比乙醇大，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉在乙醇的底部，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
B．金屬鈉通常密封保存在煤油中
C．氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處
D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．葡萄糖（C6H12O6）是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成
B．葡萄糖分子中含有 6 個(gè)碳原子和 6 個(gè)水分子
C．葡萄糖屬于有機(jī)化合物
D．葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為 180

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨
（5）室溫時(shí)，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙基香草醛（結(jié)構(gòu)為）的同分異構(gòu)體有多種．符合下列條件的同分異構(gòu)體有（　　）種
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)      ②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．六價(jià)鉻有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫(xiě)出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過(guò)量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫(xiě)出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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