9．下列說法合理的是（　�。�
A．碳和硅都是ⅣA的元素，CO2和SiO2屬于同種類型的晶體
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．H2O、H2S、H2Se的分子結(jié)構(gòu)和組成相似，隨著相對分子質(zhì)量的增加，它們的熔點依次升高
D．Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

分析 A．根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒以及微粒間的作用力分析；
B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；
C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點較高；
D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．

解答 解：A．碳和硅都是ⅣA的元素，CO2晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合為分子晶體，SiO2中原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)屬于原子晶體，故A錯誤；
B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；
C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點較高，由于水分子間存在氫鍵，熔點較高，則熔點由低到高的順序為：H2S、H2Se、H2O，故D錯誤；
D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了晶體類型的判斷、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A2C比A2E沸點高的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
（4）A2C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+═NH4+
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區(qū)（　�。�
A．s區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序為v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2（COCH=CH--OH）2用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（　�。�
A．3 mol  3 molB．3 mol  5 molC．6 mol  6 molD．6 mol  10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：B氧，E氯；
（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；
（3）E單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為NaH；
b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2（寫一種即可）；
c的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　　）
A．B．C．D．

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