16．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ba2+B．Na+C．OH-D．Ag+

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．鈉離子與三者離子之間不反應，能夠共存；
C．銨根離子與氫氧根離子反應；
D．銀離子與硫酸根離子、氯離子反應．

解答 解：A．SO42-、Ba2+之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+與NH4+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NH4+與發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、SO42-與Ag+發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關，下列說法中正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙醇與氫溴酸反應合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反應】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結束反應．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請回答下列問題：
（1）冷凝管的進水口是y（填字母編號）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關反應的離子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本實驗的有機副產(chǎn)物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（寫出其中兩種的結構簡式）．
（4）在第一次分離過程中，有機層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白（或強氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗過程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．d點所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．c點所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，人們工作中常用的打印機、復印機使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO4•7H2O，工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O請回答下列問題：
（1）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+可用 試劑KSCN溶液．
（2）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學式是Na2SO4•10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是bcad （填寫序號）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結晶    d．洗滌．
（4）在生產(chǎn)中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為0.784m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中氧氣占20%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不用其他試劑鑒別：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的名稱或結構
（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3    
（2）2，3-二甲基丁烷
（3）2，2-二甲基丙烷    
（4）2-甲基-2-丁烯     
（5）1-丙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯中含C-C數(shù)目為0.3NA
B．常溫下9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
C．常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．在反應KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案