下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、（NH4）2SO4
C、Cl2
D、HCl
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此進行分析．
解答： 解：A、二氧化碳自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B、硫酸銨屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、HCl溶于水能導電，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤，故選A．
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，下列說法正確的是（　�。�
A、X為弱酸，VX＜VY
B、Y為強酸，VX＞VY
C、X為強酸，VX＞VY
D、Y為弱酸，VX＞VY

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處緩緩通入H2，
 
，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為
 
．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（圖2）

（1）圖2步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）圖2步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關圖2步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
，如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+
 
（填選項字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物是一類種類繁多的大家族．
（1）一定條件下，在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生下列反應：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4 （l）△H＜0，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．容器中氣體的密度不再變化
B.2v正（NH3）=2v逆（CO2）
C．容器中氣體的壓強不再變化 
D．NH2COONH4的質(zhì)量不再變化
（2）利用I2O5可消除CO污染，有關反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H
已知：2CO（g）+O（g）?2CO2（g）△H1；
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H2；
則△H=
 
（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（3）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，發(fā)生反應：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H
反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示．在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
①△H
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0
②氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CN FNe
3NaMgAlSiSCl
（1）金屬性最強的元素是
 
     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是
 

（3）S原子結構示意圖為
 
       
（4）其氧化物可用作光導纖維的是
 

（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應的金屬單質(zhì)是
 

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是
 

（7）Cl2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl2制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式
 

（8）如圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
 
．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．甲同學用圖1所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（1）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學認為該結論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3的0.08mol．丁同學實驗的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（顆粒直徑為1～100納米）和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）判斷所得碳酸鈣為納米級的方法是
 
．
Ⅱ．某實驗小組設計圖1裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：
 
；根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處，它們的字母序號依次是
 
；
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式
 
；
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
 
；
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學活動課上，興趣小組的同學對NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)進行探究．
（1）甲組同學對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
（2）乙組同學某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物（以下簡稱“樣品”）的組成進行探究，實驗裝置如圖所示（實驗裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應．反應結束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生0.672L CO2，則此樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為
 
mol．

（3）也有同學認為，測定樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
 
，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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同步練習冊答案