向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是（　�。�
A、若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2
B、若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3
C、若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HI
D、若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．能使品紅褪色的氣體具有漂白性或能生成漂白性物質(zhì)；
B．O3具有強(qiáng)氧化性；
C．使含KSCN的氯化鐵溶液褪色，應(yīng)具有還原性；
D．含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入堿性氣體．
解答： 解：A．能使品紅褪色的氣體具有漂白性或能生成漂白性物質(zhì)，可為Cl2、SO2或O3等，故A錯(cuò)誤；
B．O3具有強(qiáng)氧化性，可氧化酚酞而使溶液褪色，故B正確；
C．使含KSCN的氯化鐵溶液褪色，應(yīng)具有還原性，可為HI、H2S等氣體，故C錯(cuò)誤；
D．含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入堿性氣體，如氨氣等，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在等壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（　�。�
A、2a L
B、2.5a L
C、3a L
D、3.5a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂
B、鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物
C、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料
D、金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．
（3）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10-14，下列說法正確的是（　　）
A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L
B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）
C、將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）=
Kw
D、若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
②請用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B、NA個(gè)C2H2 分子與中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 NA個(gè)
C、23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個(gè)S2-

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