下列認識中不正確的是（　　）
A、元素化學性質(zhì)主要是由原子最外層電子數(shù)決定
B、H、Ca、Mg、I 等元素都是短周期元素的
C、元素原子的電子層數(shù)等于所在周期的周期序數(shù)
D、主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．原子在化學反應(yīng)中的得失電子或電子的偏移主要都是發(fā)生在最外層電子上；
B．Ca、I屬于長周期元素；
C．元素原子電子層數(shù)等于其周期數(shù)；
D．主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)．
解答： 解：A．原子在化學反應(yīng)中的得失電子或電子的偏移主要都是發(fā)生在最外層電子上，所以原子最外層電子數(shù)的多少就決定該原子是得到電子還是失去電子或電子是偏離還是偏向．是得到多少個電子還是失去多少個電子都是由最外層電子數(shù)決定，因此元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，故A正確；
B．短周期為一、二、三周期，而Ca處于第四周期，I處于第五周期，二者屬于長周期元素，故B錯誤；
C．電子層相同的元素放在同一周期，元素原子的電子層數(shù)等于所在周期的周期序數(shù)，故C正確；
D．主族元素族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，故D正確，
故選B．
點評：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（2）x=
 
．
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是（　　）
A、11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)
B、18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)
C、標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
D、等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A、HCl溶液滴入NaAlO2溶液
B、二氧化硫通入氨水中
C、硫酸中加入鋅粉
D、鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B、在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值
C、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、其分子式為C25H20
B、分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面
C、該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應(yīng)
D、該物質(zhì)在FeBr3催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　�。�
A、這是一個放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)可能需要加熱
C、生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時會放出熱量
D、生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學反應(yīng)中反應(yīng)物化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
B、任何條件下的熱效應(yīng)都是反應(yīng)熱
C、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱
D、在101kPa時，1mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（　�。�
A、Na2SO3，Na2CO3
B、Na2SO3，NaHCO3
C、Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
D、Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

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