下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

   A. 天然氣燃燒提供熱量 

   B. 氯水使紅色紙張褪色

   C. 鋼鐵制品在空氣中被腐蝕

   D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推測(cè)Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO3能與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

③已知丁達(dá)爾效應(yīng)能鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；肥皂水也屬于膠體，故丁達(dá)爾效應(yīng)也能鑒別食鹽水和肥皂水

④已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)；Ca(OH)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)

⑤已知Fe和CuSO4溶液能反應(yīng)，推測(cè)Fe和AgNO3溶液也能反應(yīng)

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Mg相比，A1（      ）

A、金屬性更強(qiáng)   B、更難與堿反應(yīng)    C、半徑更大    D、更難與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是(    )。

 A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

 B．人類(lèi)使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

 D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是                           

   A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方      B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞      D．新制的氯水保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器已成功下潛至海中7020米處�！膀札垺碧�(hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是

  A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)            B．鈦合金硬度比成分金屬大

C．鈦合金的性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同            D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請(qǐng)按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是        ▲         ；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                ▲                   ；

反應(yīng)④的離子方程式是                ▲                   ；

（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是      ▲      ；

（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反應(yīng)②中氧化劑是        ▲         ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

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