Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，邊長(zhǎng)為28.2cm（內(nèi)空）的立方體容器內(nèi)所盛有的N₂的分子數(shù)目約為N_A
• B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO₂分子數(shù)目為7N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

V

Vm

和N=n?N_A來(lái)計(jì)算；
B、注意區(qū)分熔融狀態(tài)和溶液中NaHSO₄發(fā)生不同的電離，陽(yáng)離子不同，在熔融狀態(tài)下形成的Na⁺和HSO₄^-；
C、注意過(guò)氧化鈉的過(guò)氧鍵，兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O₂^2-；
D、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)．

解答： 解：A、28.2cm（內(nèi)空）的立方體容器的體積為22425cm³即22.4L，故氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

V

Vm

=1mol，故含有的分子數(shù)目為N_A個(gè)，故A正確；
B、熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-，即陽(yáng)離子為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氧原子個(gè)數(shù)起干擾作用，實(shí)質(zhì)上兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O₂^2-，即為0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．