Question

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	a1	a2	a3

• A． 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
• B． SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：a₁＞a₂=a₃
• C． 達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大
• D． 達(dá)到平衡時，容器丙中c（ SO₃）大于容器甲中c（ SO₃）的兩倍

Answer 1

分析 A.2SO₂+O₂?2SO₃，
開始  0.2     0.12    0
轉(zhuǎn)化  0.16     0.08   0.16
平衡 0.04      0.04    0.16
K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同；
C．丙、丁相比濃度相同；
D．甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動．

解答 解：A.2SO₂+O₂?2SO₃，
開始  0.2     0.12    0
轉(zhuǎn)化  0.16     0.08   0.16
平衡 0.04      0.04    0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.04×0.0{4}^{2}}$=400，故A正確；
B．乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：a₁＜a₂=a₃，故B錯誤；
C．丙、丁相比濃度相同，溫度相同，則達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯誤；
D．甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則達(dá)到平衡時，容器丙中c（ SO₃）大于容器甲中c（ SO₃）的兩倍，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．