Question

【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。

（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。

Answer 1

【答案】P4 5:3 K3PO4 Bi

【解析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；

(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應中轉移電子數為30，電子由Al轉給硝酸鈉；

(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；

②該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，轉移電子數為10，電子由Mn2+轉給BiO3-。

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質的量之比是5:3，氧化產物是K3PO4；

(2)該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應中轉移電子數為30，電子由Al轉給硝酸鈉，其轉移電子方向和數目；

(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應中轉移10e-，所以單線橋法標電子轉移的方向和數目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。