向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物A和濾液．將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生．則A中一定含有
 
，可能含有
 
，濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來(lái)，待銅被完全置換后，鐵開始被置換；
將過(guò)濾得到固體不溶物A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵或鋅，若鋅過(guò)量，固體A中含有鋅；若鋅量不足或恰好完全反應(yīng)，則固體A中不含鋅；濾液是鋅與混合溶液反應(yīng)后所得的溶液，且固體A中含有活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵或鋅，說(shuō)明硫酸銅已完全反應(yīng)，因此濾液中不含硫酸銅．
解答：解：向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)，則所得固體A中一定含有被置換出來(lái)的銅；又固體A能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，則固體A中一定含有鐵；如果鋅過(guò)量則固體A中含有鋅；由于鋅是否過(guò)量不能確定，所以濾液中是否還含硫酸亞鐵不能確定，但可以確定的是濾液中一定不含硫酸銅，而鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅，故答案為：Cu、Fe；Zn；ZnSO4．
點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的混合溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性最弱的金屬首先被置換出來(lái)，然后依次按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B、濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物
C、濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D、加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（　�。�
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，既能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取，也能通過(guò)單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鋁和鐵的單質(zhì)與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)是
 

A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
，以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 
．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰(shuí)先析出
（3）鈉的性質(zhì)太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是
 
；鋁、鐵性質(zhì)較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車保存濃硫酸，其原因是
 
．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al3+可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：
 
．
②已知堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為
 
，加熱后的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是
 
（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是
 
；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
（填序號(hào)）．
A．有銅無(wú)鐵  B．有鐵無(wú)銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火．SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為（　　）
A、6種B、7種
C、10種D、12種

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