分析 (1)溶液Cr3+(藍紫色)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,和氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物,溶于強堿;
(2)①圖象分析可知隨氫離子濃度增大,鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子;A點c(Cr2O72-)=0.25mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(CrO42-)=0.5mol/L,依據(jù)平衡常數(shù)概念計算,K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}({H}^{+}){c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})}$;
②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L,則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L,則溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L,H+濃度為1×10-7mol/L,計算反應(yīng)的平衡常數(shù);
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,升高溫度平衡向吸熱方向移動,據(jù)此判斷;
(3)用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,Cr元素的化合價降低,則S元素的化合價升高,生成硫酸根離子,并結(jié)合電荷、電子守恒配平.
解答 解:(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰藍色沉淀,繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解,生成綠色Cr(OH)4-;故答案為:藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;
(2)①隨著H+濃度的增大,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,
故答案為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;
②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L,則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L,則溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L,H+濃度為1×10-7mol/L,此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}({H}^{+}){c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{0.25}{0.{5}^{2}×(1{0}^{-7})^{2}}$=1.0×1014,
故答案為:增大;1.0×1014;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明正方向放熱,則該反應(yīng)的△H<0,
故答案為:小于;
(3)用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,Cr元素的化合價降低,則S元素的化合價升高,生成硫酸根離子,由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O,故答案為:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.
點評 本題考查化學反應(yīng)原理的分析與探究、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算的知識,注意平衡常數(shù)的理解應(yīng)用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):K(c)>K(a) | |
B. | a、b兩點對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-) | |
C. | 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX) | |
D. | 分別向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | 3OH-+Fe3+═Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO3-、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg(OH)2↓- |
C | K+、NH3•H2O、CO32- | 少量CO2 | CO2+2OH-═H2O+CO32- |
D | Na+、NO3-、SO32- | NaHSO4溶液 | 2H++SO32-═SO2↑+H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
B. | 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子 | |
B. | 常溫常壓下,22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子 | |
C. | 常溫常壓下,8gCH4含有5NA個電子 | |
D. | 1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)②屬于非氧化邇原友應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 | |
D. | 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進士鈦強 |
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