下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第ⅥA族元素的原子最高正價等于主族序數(shù)
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①原子序數(shù)為15的元素，為P，最外層電子數(shù)為5；
②同周期中，從左向右非金屬性增強；
③第ⅥA族元素的原子中，O沒有正價；
④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為2．
解答： 解：①原子序數(shù)為15的元素，為P，最外層電子數(shù)為5，則元素的最高化合價為+5，故錯誤；
②同周期中，從左向右非金屬性增強，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故正確；
③第ⅥA族元素的原子中，O沒有正價，除氧元素外最高正價等于主族序數(shù)，故錯誤；
④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
5
6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化的比較，不正確的是（　�。�
A、酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、原子半徑大�。篘a＞S＞O
C、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D、還原性強弱：F-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A、H2O
B、HCl
C、NaCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO（g）?O2（g）+N2（g）；△H=-180kJ．mol-1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大
B、升高溫度平衡常數(shù)K減小
C、增大壓力則平衡移動
D、增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負極
D、若將其設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴結(jié)構(gòu)如下-C≡C-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A、所有原子可能在同一平面上
B、在同一條直線上的碳原子最多有8個
C、所有碳原子可能在同一平面上
D、在同一平面上的原子最多有18個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子
 
14
8
C
B、鐵紅的化學(xué)式為FeO
C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
D、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g Na在空氣中加熱完全變成Na2O2，失去NA個電子
B、標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C、1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA
D、0.5mol KClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA

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