莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是（ ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11 mol•L-1，該溶液中濃度最小的離子是( )

A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將m g的某種可燃物A在過量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產(chǎn)物通過足量Na2O2充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質量大于m g。則可燃物A可能是

A．一氧化碳 B．乙醇（C2H5OH） C．甲酸（HCOOH） D．甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO和NO對環(huán)境影響較大，屬于當今社會熱點問題。請回答下列問題

（1）降低汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的鍵的鍵能為750 kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應的△H=___________

（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示

①該反應的平衡常數(shù)K＝___________

②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向_______移動（填“向左”“向右”或“不”）

③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是_______（填序號）

a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑

（3）固氮是科學家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是______________。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行

B．K越大說明合成氨反應的速率越大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是

A．取代反應 B．加成反應 C．聚合反應 D．酯化反應

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

（1）NaCl既屬于_______（填酸、堿或鹽），也屬于______（填強電解質或弱電解質），該分類方法稱為_______，NaCl溶液中共含有________種微粒（包含分子和離子）

（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．

其中，在步驟②中主要涉及的離子反應方程式是____________________________；步驟①和③能否交換順序_______（填能或不能）。

（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是___________。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．粗鹽中Na+數(shù)目為aNA/58.5 B．精鹽中NaCl物質的量為b/58.5mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數(shù)為b/a×100% D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

（4）某已濾去泥沙的粗鹽經(jīng)檢驗不含Na2SO4。該粗鹽溶于水配成100mL溶液，加入過量稀NaOH溶液后，過濾得到沉淀Mg(OH)25.8g，濾液中通入CO2，得到如下圖（橫坐標表示通 入CO2標準狀況下的體積，縱坐標表示沉淀的物質的量），回答下列問題：

①b段表示的離子方程式為__________

②100mL溶液中Ca2+的物質的量與所加NaOH的物質的量之比為__________

③P點表示的CO2的體積為__________（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是 （填寫序號字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300–400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是 。工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是 (填化學式)。

② 實驗室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（常溫下） （忽略反應前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式： 。

（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。

① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去。因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為 。

② 由MgCl2·6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是 。

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