Question

某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂 白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形 成具有

 

性的次氯酸，相關反應的離子方程式為

 

；

（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．上圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的 含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生

 

；
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

 

，說出一種理由是

 

；
（4）在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

 

．（選填序號）
A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由

 

；
（6）請寫出你知道的能用于自來水消毒的消毒劑（至少寫兩種）

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣和水反應生成鹽酸和具有漂白性的次氯酸；
（2）根據(jù)圖象判斷含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg?L^-1至1.0mg?L^-1之間，在之間的較安全，可根據(jù)圖象判斷；
（3）因為HClO又有光照易分解的性質：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，使ClO^-濃度降低，有效氯降低，殺菌消毒效果不理想．看縱坐標每天的變化量，可見周四、周六下降幅度明顯，因此陽光強烈；
（4）因Cl₂密度比空氣大，故人應向高處跑，又因為氯氣溶于水時生成的HCl、HClO顯酸性，故應用顯堿性的物質吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；
（5）因為HClO的見光不穩(wěn)定性，因此選用其鹽溶液殺菌消毒，效果長久且便于儲存和運輸；
（6）能用于自來水消毒的物質通常具有強氧化性，以此解答．

解答： 解：（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有強氧化性的次氯酸，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：強氧化；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；
（3）因為HClO又有光照易分解的性質：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，使ClO^-濃度降低，有效氯降低，殺菌消毒效果不理想，看縱坐標每天的變化量，可見周四、周六下降幅度明顯，因此陽光強烈，
故答案為：星期四、星期六；陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
（4）因Cl₂密度比空氣大，故人應向高處跑，又因為氯氣溶于水時生成的HCl、HClO顯酸性，故應用顯堿性的物質吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
故答案為：B；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水的原因是：NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸，故答案為：NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸；
（6）能用于自來水消毒的物質通常具有強氧化性，通常用氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等，
故答案為：氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等．

點評：本題以氯水中HClO的性質為考查對象設置題目，答本題要把圖中信息和化學知識有機地結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．