下列說法或表示方法正確的是           （   ）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　 
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　 
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 

B

解析試題分析：氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不正確；醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，而電離是吸熱的，則將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，選項B正確；選項C中的反應是可逆反應，則不能計算該反應的反應熱，C不正確；選項D中石墨的總能量低于金剛石的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強，D不正確，答案選B。
考點：考查反應熱、中和熱的判斷和計算即物質穩(wěn)定性的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，難易適中，主要是考查學生對反應熱、中和熱判斷和計算以及物質穩(wěn)定性的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當l mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質
C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和乙酸共熱時，斷裂①鍵
B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂
C．和P2O5共熱時，鍵②⑤斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（   ）
A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應  
B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 
D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應的平衡常數(shù)為___________；
②在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率為_____________；   
③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為       ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案