Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol•L^-1氨水中有N_A個NH₄⁺
• B． 常溫常壓下，22.4 L CO₂中含有N_A個CO₂分子
• C． 1L 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中含有 0.1N_A個SO₃^2-
• D． 1L 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，部分電離；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
C．亞硫酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．依據n=CV 計算氯化鋁的物質的量，1個氯化鋁中含有3個氯離子．

解答 解：A.1L 0.1mol•L^-1氨水中，含有一水合氨物質的量為1mol，一水合氨為弱電解質，部分電離，所以電離產生NH₄⁺小于N_A個，故A錯誤；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L CO₂物質的量不是1mol，無法計算分子數(shù)目，故B錯誤；
C.1L 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中含有0.1mol亞硫酸鈉，亞硫酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以含有 SO₃^2-小于0.1N_A個，故C錯誤；
D.1L 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有氯化鋁物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氯化鋁為強電解質，完全電離生成0.3mol氯離子，所以1L 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有氯離子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，側重考查鹽類水解、弱電解質電離，題目難度不大．