【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

【答案】A

【解析】

標準狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學方程式可知，兩個反應同時發(fā)生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反應完全時能量的變化值。

標準狀況下15.68 LCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==0.7mol，1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 mol·L-1=1mol。根據(jù)題中所給化學方程式可知，兩個反應同時發(fā)生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由鈉元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1，可得反應完全時能量的變化值Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2；故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：RCHO＋R1CH2CHO＋H2O(R、R1表示烴基或氫)

(1)①A的名稱是________。

②D―→E的反應類型是________。

③F中含有的官能團有酯基、________和________(寫名稱)。

④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。

(2)物質(zhì)G可通過如下流程合成：

1.08 g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66 g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為_________寫出M―→G中反應①的化學方程式______________________。

(3)下列說法正確的是________(選填字母)。

a．Y易溶于水

b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．R的分子式為C12H10O3

d．I與互為同系物

(4)寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____(寫反式結(jié)構(gòu))。

①與E具有相同官能團�、谀馨l(fā)生銀鏡反應　③有2個－CH3�、艽嬖陧樂串悩�(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．

(2)能與飽和溶液反應產(chǎn)生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時，的NaF溶液中______列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_____________（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：

①

②

③

④

(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應的熱化學方程式為________。

(2)已知溫度為TK時的活化能為，則其逆反應的活化能為________。

(3)時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應②已排除其他反應干擾，測得物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO為，恒壓容器容積，用表示該反應分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。

(4)下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為，達到平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應。

(5)某溫度下，將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經(jīng)過后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變，再充入和，此時________填“”“”或“”。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的和相等、和相等；已知時的。

時隨時間變化關(guān)系的曲線是________，時隨時間變化關(guān)系的曲線是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)烷烴的命名正確的是

A. 2-甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.1,3-二甲基丁烷

D.如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷

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