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下列有關元素周期表的敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑最小的是H
B、第n周期第n主族的元素均為金屬
C、金屬元素的種類多于非金屬元素
D、所含元素單質在常溫下狀態(tài)最多的是第ⅦA族
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、原子半徑最小的是電子層數(shù)最少，第一周期的氫；
B、第一周氫就不符合；
C、副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多；
D、第ⅦA族元素單質在常溫下涉及氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)．
解答： 解：A、原子半徑最小的是電子層數(shù)最少，第一周期的氫，故A正確；
B、第一周氫就不符合，故B錯誤；
C、副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多，故C正確；
D、第ⅦA族元素單質在常溫下涉及氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的性質及原子結構與元素位置的關系、元素周期律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到20℃時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量之比為2：1：1：l．這四種氣體物質與其它物質的相互轉化關系如下圖所示．J是一種常見金屬單質；C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．

請按要求填空：
（1）E的分子式為
 
C的電子式為
 

（2）已知1molB和足量F反應生成氣態(tài)D時，放出226.45kJ的熱量．請寫出此反應的熱化學方程式
 

（3）寫出J和足量I的稀溶液反應的離子方程式
 

（4）寫出D與J反應的化學方程式
 

（5）寫出L和B的水溶液反應的離子方程式
 

（6）A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的是（　　）
A、Na2O2的電子式為
B、二氧化硅的分子式為SiO2
C、氦原子的電子排布圖為 
D、Cl-的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上未必有固定的（　�。�
A、溶液濃度B、容量
C、定容刻度D、配制溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)如圖知該反應有催化劑和無催化劑的活化能相差d-c，但其反應熱均為a-b
B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D、已知：Ⅰ：對于反應：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol-1Si-Si鍵能為ckJ?mol-1
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol Si-N鍵所需的能量為
(2b+6c+a)
12

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氟乙烯（CF2=CF2）可以看作是乙烯分子中的所有氫原子被氟原子取代，它和乙烯性質相似．聚四氟乙烯可做家用不粘鍋的內襯．下列說法正確的是（　�。�
A、四氟乙烯不能使溴水褪色
B、四氟乙烯分子中所有原子在同一平面
C、聚四氟乙烯的性質活潑，易燃易爆
D、聚四氟乙烯可由乙烯和氟氣（F2）加成制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定含有離子鍵
B、共價鍵只存在于共價化合物中
C、化學鍵的形成與成鍵原子結構有關，主要通過原子之間價電子的得失或共用來實現(xiàn)
D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、135gC1O2中含有的分子數(shù)為2NA
B、標準狀況時，22.4L水中含氧原子數(shù)為NA
C、1mol氦氣所含原子個數(shù)為2NA
D、在25℃，101KPa下，2gH2所含質子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Si、C、S、Cl四種元素的說法中，正確的是（　�。�
A、在自然界中都能以游離態(tài)存在
B、兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C、氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＞SiH4＞H2S＞HCl
D、最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

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