Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，4.48L N₂和O₂的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4N_A
• B、常溫下，1.0L1.0mol?L^-1 NaAlO₂溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量；
B、溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量水，水中同樣含有氧原子；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相等，且每摩爾Na₂S或Na₂O₂都含有1mol陰離子；
D、0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是0.2 N_A或0.3 N_A．

解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、偏鋁酸鈉溶液中，溶劑水中含有大量的氧原子，所以無法計(jì)算溶液中含有的氧原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、鐵的化合價(jià)由+2和+3價(jià)，所以0.1mol鐵單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.2mol或者0.3mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．