Question

人體血液中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H-

 HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A、pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
• C、常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c（H⁺）?c（OH^-）一定不變
• D、c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的堿性NaHCO₃溶液解毒；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
D．碳酸的電離程度遠遠大于碳酸氫根離子電離程度．

解答： 解：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃），當pH＞6.10時，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正確；
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c（H⁺）?c（OH^-）一定不變，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=1時，溶液呈酸性，說明碳酸的電離程度大于碳酸氫根離子電離程度，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，正確理解表中數(shù)據(jù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點來分析解答，題目難度不大．