【題目】下列關于電解池的敘述中不正確的是（ ）

A.與電源正極相連的是電解池的陽極

B.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

C.電解質溶液導電過程是物理變化

D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A. 與電源正極相連的是電解池的陽極，A項正確，不符合題意；

B. 電解池中電子從電源的負極沿導線流入陰極，B項正確，不符合題意；

C. 電解質溶液導電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生氧化還原反應的過程，屬于化學變化，C項錯誤，符合題意；

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負極

B. 裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C. 裝置丙中溶液的pH減小

D. 四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.碳棒可以用作原電池的負極

B.任何化學反應都能設計成原電池

C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

D.原電池中電流流向和電子流向相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

B. 升高溫度可提高N2轉化率

C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中，正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.歷史上人類使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是（ ）

A. A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

B. A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

C. 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0

D. 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

（3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

（5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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