Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm	0.037	0.077	0.074	0.071	0.102	0.099
主要化合價	+1	+4，-4	-2	-1	+6，-2	+7，-1

據此回答：

（1）下列試劑中，可用于檢驗YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 品紅溶液 D. 氫氧化鈉溶液

（2）下列說法中，能作為R元素和Q元素非金屬性強弱比較依據的是_____________

A．常溫下，R的單質為固態(tài)，Q的單質為氣態(tài)；

B．穩(wěn)定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）請寫出Z元素的單質與Fe(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________。

（4）M元素的氫化物與SiO2反應的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 BC B 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，根據化合價，X顯＋1價，位于第IA族，Y的化合價，推出Y位于第IVA族，Z化合價顯－2價，推出Z為O，M顯－1價，推出M是F，R化合價顯－2價、＋6價，推出R為S，Q化合價顯＋7價、－1價，推出Q為Cl，根據半徑大小順序推出X為H，Y為C，（1）CO2中混有SO2，檢驗SO2，因為SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此利用SO2的還原性和漂白性，即B、C正確；（2）A、物質的狀態(tài)不能說明非金屬性的強弱，故錯誤；B、氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性越強，故正確；C、最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強，氫化物的酸性不能說明非金屬性強弱，故錯誤；（3）氫氧化亞鐵容易被氧化，即化學反應方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（4）HF腐蝕SiO2，發(fā)生反應是SiO2＋4HF=CIF4↑＋2H2O。