如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C （g）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，已知v的單位是mol/（L．s），則圖中陰影部分的面積可表示（　　）
分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為B的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時間，由微分法可知，二者之積為濃度，故V（正）×t（平衡）表示B向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷A的濃度變化，據(jù)此解答．
解答：解：V（正）×t（平衡）表示B向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反應(yīng)方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時B的濃度減少量△c（B），
A、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故△c（A）=
1
2
△c（B），為陰影面積的一半，故A錯誤；
B、由上述分析可知，陰影為平衡時B的濃度減少量△c（B），故B正確；
C、由上述分析可知，陰影為平衡時B的濃度減少量△c（B），故C錯誤；
D、陰影為平衡時B的濃度減少量△c（B），容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示B的物質(zhì)的量的減少量，故D錯誤；
故選B．
點評：本試題為化學(xué)平衡知識的考查，難度較大，可以借助數(shù)學(xué)微分方法理解v-t時間圖象中所圍區(qū)域面積的含義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，n（H2）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的2 L 密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間的關(guān)系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（    ）

A.A濃度的減少      B.B濃度的減少      C.C物質(zhì)的量增加      D.B物質(zhì)的量減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，回答下列問題：

圖一

（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二

①           kJ ，②            kJ

（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2

②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度

c(CO)(mol/L)

C(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北武漢部分重點學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

 

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為         。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是            。

①體系的壓強不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                           。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案