Question

（1）將下列溶液中離子的濃度按由大到小的順序排列：0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1Na0H溶液等體積混合

 

．
（2）pH=3的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）（填大于、等于或小于）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1Na0H溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性；
（2）pH=3的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1Na0H溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），且水解程度較小，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）pH=3的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）等于c（Na⁺），故答案為：等于．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析及離子濃度大小的比較，把握混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解規(guī)律、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．