Question

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應，化學方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O₂，還原產(chǎn)物為Cu₂O，若反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，測得固體殘渣含銅的質(zhì)量分數(shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

Answer 1

分析 （1）該反應4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價得電子被還原是氧化劑，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價失電子被氧化是還原劑，據(jù)此分析；
（2）設CuO的分解百分率為x，則根據(jù)方程式結(jié)合固體殘渣含銅的質(zhì)量分數(shù)為86%列方程計算．

解答 解：（1）該反應CuO中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價得電子被還原是氧化劑，生成的Cu₂O為還原產(chǎn)物，CuO中部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價失電子被氧化是還原劑，生成O₂為氧化產(chǎn)物，若反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下產(chǎn)生O₂氣體的體積為$\frac{1}{4}$×22.4=5.6L，
故答案為：CuO；CuO；O₂；Cu₂O；5.6；
（2）設CuO的分解百分率為x，所以由4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂，則反應后剩余CuO為80（1-x），生成Cu₂O為$\frac{80x}{80}$×$\frac{1}{2}$×144=72x，又固體殘渣含銅的質(zhì)量分數(shù)為86%，所以$\frac{80（1-x）×\frac{64}{80}+72x×\frac{128}{144}}{80（1-x）+72x}$×100%=86%，解得x=96.6%，答：CuO的分解百分率為96.6%．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念確定氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．