Question

20．酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應(yīng)原理為：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． b為正極，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• B． 電解質(zhì)溶液中的H⁺移向a電極
• C． 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
• D． 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

Answer 1

分析 燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，
A．燃料電池中，氧化劑所在的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C．燃料電池中，氧化劑所在的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．燃料越多電流越大．

解答 解：燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，
A．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A正確；
B．該燃料電池中，a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．b為正極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，所以有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過(guò)的電流越大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，明確題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，注意該燃料電池是酸性電池，正極電極反應(yīng)式的書寫易錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．