【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是（ ）

A.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1

B.達到平衡時c(B)＝2c(D)

C.達到平衡時c(D)為2.0mol·L－1

D.達到平衡時A的總轉化率為40%

【答案】A

【解析】

多反應平衡體系，采用逆推法確定各物質的濃度；容器的體積為1L，設反應(1)中生成的B物質的量為2x，則反應2A(g)2B(g)＋C(g)消耗的n1(A)=2x，生成的n1(C)=x，則反應(2) A(g)C(g)＋D(g)消耗的n2(A)=5mol-2.5mol-2x，生成的n2(C)= 5mol-2.5mol-2x，根據(jù)題意可知n1(C)+n2(C)=2.0mol，即5mol-2.5mol-2x+x=2mol，解得x=0.5mol；所以平衡時容器內c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1，c(B)＝1mol·L－1，c(D)＝=1.5mol·L－1。

A.根據(jù)分析可知達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1，故A正確；

B.根據(jù)分析可知c(B)＝1mol·L－1，c(D)＝1.5mol·L－1，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知達到平衡時c(D)＝1.5mol·L－1，故C錯誤；

D.A的轉化率=，故D錯誤。

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表：

下列敘述不正確的是(　　)

A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質的溶解性大小

B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )

A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體

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