10．硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱能完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗加熱分解后產(chǎn)物的成分并測定部分氣體產(chǎn)物的量，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．A中的固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

分析 （1）氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降；
（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣目的是使分解生成的氣體在BC裝置中完全吸收．

解答 解：（1）氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降，化合價降低的應該是硫，所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2；
故答案為：SO2；
（2）為檢驗加熱分解后產(chǎn)物的成分并測定部分氣體產(chǎn)物的量，A中固體充分加熱較長時間后生成氣體，若要測定生成的氣體，需要把氣體全部趕入B、C中，所以通入氮氣目的是使分解生成的氣體在BC裝置中完全吸收；
故答案為：使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

點評 本題考查性質實驗方案設計，明確物質的性質、實驗原理是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、解答問題能力，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結構式H-O-H，常溫下，將b的單質投入a2g中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質c反應的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應能 （填“能”或“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質與x反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結構示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的單質與X反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應的離子方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解時裝置內發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的是①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl5⑤H2O（　　）
A．全部B．①②③⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣量相等的是（　　）
①C2H2 與CH3CHO    ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①②③④B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+，放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應，則a、b分別是（　�。�
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物已省略），丙為紫黑色固體單質，丁的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片觀察）

請回答下列問題：
①甲的化學式KI
②反應①的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗1、2、3、4按下列表格藥品用量實驗，并都加水稀釋至10mL，假設加水后兩者開始反應（下面實驗同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時間，并記錄如下：
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示從反應開始至顏色褪色這段時間該反應的反應速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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