Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，5.6L NH₃的物質(zhì)的量為0.25mol
• B、16 g CuSO₄?5H₂O溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L^-1
• C、40g NaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為l mol?L^-1
• D、9g H₂O中氧原子數(shù)與8g O₂中氧原子數(shù)相等

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，氣體的V_m≠22.4L/mol；
B.16 g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=

16g

250g/mol

=0.064mol；
C．水的體積不等于溶液的體積；
D．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算．

解答：解：A．常溫常壓下，氣體的V_m≠22.4L/mol，則常溫常壓下，5.6L NH₃的物質(zhì)的量不等于0.25mol，故A錯(cuò)誤；
B.16 g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=

16g

250g/mol

=0.064mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.064mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．水的體積不等于溶液的體積，40g NaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度不等于l mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D.9g H₂O中氧原子的物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，8g O₂中氧原子的物質(zhì)的量為

8g

32g/mol

×2=0.5mol，物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)存在的狀態(tài)和構(gòu)成，難度不大．