Question

13．在Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄的反應中：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是SO₂．
（2）若反應消耗14.2g Cl₂，同時消耗標準狀況下SO₂的體積約為4.48L，反應生成H₂SO₄物質的量是0.2mol．

Answer 1

分析 在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應而被還原，還原劑發(fā)生氧化反應而被氧化，根據氯氣和二氧化硫、硫酸之間的關系式進行計算．

解答 解：（1）該反應SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，所以氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，
故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）反應消耗14.2g Cl₂，即n（Cl₂）=$\frac{14.2g}{71g/mol}$=0.2mol，
則耗標準狀況下SO₂的體積約0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
反應生成H₂SO₄物質的量是n（H₂SO₄）=n（Cl₂）=0.2mol；
故答案為：4.48；0.2．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據氧化劑、還原劑的概念、各物理量之間的關系式來分析解答即可，難度不大．