Question

20．關于0.1mol/LNa₂S水溶液中的下列關系式，正確的是（　�。�
①c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
③c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）
④c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

• A． 僅①
• B． 僅①②
• C． 僅①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，該溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度大小．

解答 解：①Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故正確；
②該物質溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故正確；
③根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故正確；
④根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確鹽的類型及水解程度是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大．