16．25℃時，0.005mol/L氫氧化鋇溶液的pH是（　�。�
A．2B．2.3C．11.7D．12

分析 pH=-lgC（H+），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系式計算．

解答 解：0.005mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)KW=c（H+）•c（OH-），知，溶液中氫離子濃度c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故選D．

點評 本題考查了pH的有關計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A．食醋除水垢B．硅膠作干燥劑
C．漂白粉漂白織物D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備 Fe（OH）2 并能較 長時間觀察其顏色
B．

探究溫度對平衡移動的影響
C．

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．
測定反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．氨水B．氫氧化鋇C．純堿D．碳酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不屬于石油分餾產(chǎn)品的是（　�。�
A．石蠟B．乙烯C．汽油D．煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時液化分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關信息，請在如圖2坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．乙烯C．2-丁炔D．丙炔

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