Question

鎂-過(guò)氧化氫燃料電池是具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A、電池內(nèi)部可以使用MnO₂作填料
• B、電池工作時(shí)，H⁺向Mg電極移動(dòng)
• C、電池充電時(shí)，Mg應(yīng)與電源的負(fù)極相連
• D、電池工作時(shí)，正極周?chē)�溶液的pH將不斷變小

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：A、加入MnO₂作填料，能使雙氧水加速分解；
B、電流工作時(shí)，H⁺向正極移動(dòng)；
C、負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Mg-2e^-═Mg²⁺；
D、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，電池工作時(shí)，消耗硫酸．

解答： 解：A、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知電池中有雙氧水，加入MnO₂作填料，能使雙氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故A錯(cuò)誤；
B、電流工作時(shí)，H⁺向正極移動(dòng)，Mg失電子為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，則負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Mg-2e^-═Mg²⁺，充電是其逆反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，電池工作時(shí)，消耗硫酸，溶液中氫離子濃度減小，所以電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)．