Question

（雙項）某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（　�。�

• A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液
• B、正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃溶液
• C、正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液
• D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO₄溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，F(xiàn)e單質(zhì)失電子化合價升高，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該原電池中，F(xiàn)e單質(zhì)失電子化合價升高，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)溶液，
A．鐵作負極、Cu作正極，可溶性氯化鐵作電解質(zhì)，符合條件，故A正確；
B．應(yīng)該是Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，故B錯誤；
C．鐵作負極、C作正極，可溶性硝酸鐵作電解質(zhì)，符合條件，故C正確；
D．鐵作負極、Ag作正極，電解質(zhì)必須是可溶性鐵鹽，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查原電池原理，電池反應(yīng)式中，失電子化合價升高的金屬作負極、得電子化合價降低的離子為可溶性電解質(zhì)，同時電池反應(yīng)式也是設(shè)計原電池的依據(jù)，題目難度不大．