把0.5 mol　Na、0.5 mol　Mg分別投入到足量的m1 g水、m2 g鹽酸中，分別得到溶液的質(zhì)量為m(A)和m(B)．若m1＝m2，則m(A)與m(B)的關(guān)系為

[　　]

A．

m(A)＞m(B)

B．

m(A)＜m(B)

C．

m(A)＝m(B)

D．

無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚(yáng)州市安宜高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(選修) 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組，為探究乙醛使溴水褪色的原因，查閱了相關(guān)資料，形成了以下三種初步猜想．

猜想1為取代反應(yīng)：乙醛分子中甲基上的氫原子，在一定條件下，能溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想2為加成反應(yīng)：乙醛分子中含有的碳氧雙鍵，與溴水中溴單質(zhì)．發(fā)生加成反應(yīng)，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

猜想3為氧化反應(yīng)：乙醛具有還原性，把溴水中溴單質(zhì)還原為溴化氫在一定條件下，而導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)方程式為

為確定溴水褪色的真正原因，他們設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

方案一：定性檢驗(yàn)褪色后溶液酸堿性

方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br一物質(zhì)的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中n(Br2)＝a mol，

若測得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(HBr)＝________mol，則說明溴水中溴將乙醛氧化為乙酸

(3)按物質(zhì)的量之比為1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5 mol　Br2．用量筒取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，再用量筒準(zhǔn)確量取10 mL(此處不用量筒從1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入過量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算可以判斷溴水與乙醛所發(fā)生的反應(yīng)類型為________．該步驟中用KBrO3一KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，而不是直接使用溴水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是________．

(4)寫出(3)中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3與KBr在酸性溶液中的反應(yīng)________．

②溴水與乙醛的反應(yīng)________．

③測定Br一含量的反應(yīng)________．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省廣州市六中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：013

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)．5 min末生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，則n的值為

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：038

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol/(L·min)，試求：

(1)上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值．

(2)上述反應(yīng)在5 min末時(shí)，已反應(yīng)的Y占原來量的百分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：043

根據(jù)以下敘述回答下列問題．

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)

5 min末已生成0.2 mol　W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則：

(1)

上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末時(shí)，Y的消耗量占原有量的百分?jǐn)?shù)是多少？________．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：021

把0.6 mol　X氣體和0.4 mol　Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol　W．若測知以Z的濃度變化來表示，平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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