3．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

分析 A、人體血液屬于膠體，不能透過半透膜；
B、竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋裝修產(chǎn)生的有害氣體；
C、碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；
D、明礬只能作為凈水劑，但不能使海水淡化．

解答 解：A、透析是通過小分子經(jīng)過半透膜擴散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開的一種分離技術，人體的血液屬于膠體，不能透過半透膜，故A正確；
B、竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體，故B正確；
C、碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；
D、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學與生活、生產(chǎn)密切相關的知識，題目難度不大，學習中注意竹炭的應用、膠體的性質(zhì)、明礬凈水原理是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
（1）其中屬于非電解質(zhì)的有⑦（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應的離子方程式：
⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在稀有氣體的保護下，鈉與熔融的四氯化鈦反應是因為鈉的金屬性強，可置換出Ti，反應的化學方程式為TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有氣體\;}}{高溫}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既能與硫化氫應，又能與溴水反應的是（　�。�
①硫化鈉溶液  ②二氧化硫飽和溶液  ③硫酸銅溶液  ④硝酸銀溶液  ⑤亞硫酸鈉溶液．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯．該反應方程式為：

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品．
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為a（選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是催化劑．
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）尾氣吸收裝置E中所加試劑為氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+． 綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
（1）達到平衡時，所需的時間t（A）小于 t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡向左移動，B容器中化學平衡不移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO3）不變，B容器中SO3的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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