Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在室溫下，8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A個(gè)
• B、3.2g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1N_A
• C、含有N_A個(gè)中子的D₂O的質(zhì)量為2.0g
• D、1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共價(jià)鍵；
B．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)電子，含有N_A個(gè)中子的D₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.0g；
D．稀硝酸足量，鐵完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子．

解答： 解：A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與足量硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．含有N_A個(gè)中子的D₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水的質(zhì)量為2.0g，故C正確；
D．1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol鐵離子，完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡．