Question

【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）

A.正反應方向為放熱反應
B.在T2溫度下，在0～t1時間內，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
D.W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；A、根據(jù)以上分析，正反應為放熱反應，故A正確；
B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）= mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= = molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C、根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2 ， 則M點溫度高于N點溫度，溫度越高反應速率越大，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；
D、W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故D正確；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)，還要掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)的相關知識才是答題的關鍵．