15．填空最簡單烷烴的電子式為，最簡單烯烴的結構簡式為，最簡單芳香烴的分子式為C6H6，C4H10 的一氯代物有4種，C5H12 的同分異構體中沸點最低的物質(zhì) 的結構簡式為．

分析 最簡單烷烴是甲烷，最簡單烯烴是乙烯，碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構，據(jù)此寫出電子式，最簡單芳香烴是苯，據(jù)此寫出分子式；
C4H10有2種同分異構體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目；
戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，烷烴的同分異構體中支鏈越多沸點越低．

解答 解：因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以甲烷電子式為：，乙烯的電子式為：；
最簡單芳香烴是苯，分子式為C6H6；
C4H10有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4；
戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，烷烴的同分異構體中支鏈越多沸點越低，所以沸點最低的物質(zhì) 的結構簡式為；
故答案為：；；C6H6；4；．

點評 本題主要考查了電子式、結構式、結構簡式的書寫、同分異構體的判斷等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3→N2+H2O．有關此反應，下列說法中錯誤的是（　　）
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．當x=1時，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
D．當x=2時，有1mol氣體被還原時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有2個原子．
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構
型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結構有3種．
（4）化合物D2A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
D．煅燒硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B．氯氣具有強氧化性，因此可用于漂白有色布料
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （25℃），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其電極反應式分別為：正極O2+2H2O+4 e-=4OH-，負極N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（3）如圖是一個電化學過程示意圖：鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu，
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈紅色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．液態(tài)化合物XY2與標準狀況下3.36L O2恰好完全反應，化學方程式為XY2（液態(tài)）+3O2（氣態(tài)）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO2（氣態(tài)）+2YO2（氣態(tài)）．
①XY2的物質(zhì)的量為0.05mol．
②完全燃燒后恢復到標準狀況下，XO2和YO2均為氣態(tài)，所得的混合氣體的體積為3.36L．

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