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4．實驗中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質量分別為1000mL、572.0g．

分析 實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，根據n=cV計算碳酸鈉物質的量，而Na2CO3•10H2O的物質的量等于碳酸鈉物質的量，再根據m=nM計算Na2CO3•10H2O的質量．

解答 解：實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，碳酸鈉物質的量為1L×2mol/L=2mol，而Na2CO3•10H2O的物質的量等于碳酸鈉物質的量，需要Na2CO3•10H2O的質量為2mol×286g/mol=572.0g，
故答案為：1000mL；572.0g．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制與計算，比較基礎，注意常用容量瓶規(guī)格．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉移的方向和數目
（2）上述反應中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產物和還原產物的質量之比是：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應達到平衡時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的（　�。�
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．若NA為阿伏伽德羅常數，則3.4g氨氣中所含NH3分子數為0.2NA，所含氫原子原子個數為0.6NA，在標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6
kJ熱量．該反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反應T1℃時的平衡常數為 K1，T2℃時的平衡常數為 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并計算）
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（3）CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S $\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有等體積，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，用物質的量濃度相同的AgNO3溶液分別完全沉淀三種溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的體積比為（　　）
A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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