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5．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室制硝基苯		B．
檢查裝置氣密性
C．
利用排空氣法收集丙烷		D．
石油分餾

分析 A．水浴加熱的溫度為50～60℃；
B．關閉止水夾，利用液差法檢驗氣密性；
C．丙烷的密度比與空氣的密度大，應利用向上排空氣法；
D．溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出．

解答 解：A．水浴加熱的溫度為50～60℃制備硝基苯，圖中溫度不合理，故A錯誤；
B．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，燒瓶與漏斗下端導管中出現液面法，一定時間液柱高度不變，則檢驗氣密性良好，故B正確；
C．丙烷的密度比與空氣的密度大，應利用向上排空氣法收集，圖中導管應長導管進氣，故C錯誤；
D．溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出，圖中溫度計的溫度、水流方向均不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備實驗、氣體的收集、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金剛烷胺可用于治療A型流感病毒，其結構簡式及合成路線圖如下，下列說法正確的是（　�。尿素的分子式為CO（NH2）2]
A．金剛烷是不飽和烴B．金剛烷胺的分子式為C10H16N
C．上述反應都屬于取代反應D．X與尿素反應的另-種生成物是H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序不正確的是（　　）
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．日常生活中人們常喝純凈水，市場上出售的純凈水有一些是蒸餾水，對于這一類純凈水的下列說法，正確的是（　　）
A．它能夠導電
B．它含有人體所需的礦物質和多種微量元素
C．它不含任何元素
D．它清潔、純凈，但長期飲用對人健康無益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復雜且造成能量浪費，有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H2，一極通Cl2，電解質溶液最好選用b（填選項字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應式為H2+Cl2=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

已知，反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖3表示  L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
i．X代表的物理量是：壓強，
ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉化率增大；
②反SO3分解的熱化學方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
①圖中點X點處的平衡常數K=0.675c，
②Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當向溶液中滴入試劑X時，無明顯現象，則該溶液是BaCl2溶液．

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