某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鐵棒為正極
B、銅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C、電流從銅棒經(jīng)外電路流向鐵棒
D、鐵棒質(zhì)量減輕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該裝置中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極．
解答： 解：該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，則電流從銅棒經(jīng)外電路流向鐵棒，故C正確；
D．鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鐵逐漸溶解，則質(zhì)量逐漸減輕，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡(jiǎn)要流程如下：
已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
A、有沉淀但不是AgCl
B、無(wú)AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、達(dá)到平衡后，升溫或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D、達(dá)到平衡后，降溫或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．②已知：N2（g）
436.0kJ?mol-1
2N（g）  H2（g）
945.8kJ?mol-1
2H（g）則斷開(kāi)1mol N-H鍵所需的能量是
 
kJ．
（2）如圖1是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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