Question

（8分）某課外活動小組用下圖進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ；

總反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號) 。

①溶液中Na＋向B極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

 

Answer 1

（1）Fe－2e－＝ Fe2+。

（2）2H+＋2e－＝ H2↑(或?qū)懗?H2O ＋2e－＝H2↑+2OH－）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

（3）①②

【解析】

試題分析：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，由于活動性Fe>C,所以B極是負(fù)極，B電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池，由于B與電源的負(fù)極連接，所以B極是陰極，在B電極發(fā)生還原反應(yīng)，因為放電能力：H+>Na+,因此B電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝ H2↑; 該電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，構(gòu)成的是電解池，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，①溶液中Na＋向負(fù)電荷較多的B極移動，正確；②在A電極，溶液中的Cl-放電產(chǎn)生氯氣從A極處逸出，由于其有強氧化性，能夠把KI中的碘元素氧化為I2，I2遇淀粉而變?yōu)樗{(lán)色，因此看到濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，正確；③反應(yīng)一段時間后由于逸出了氫氣和氯氣，若向溶液中加入HCl可恢復(fù)至反應(yīng)前的濃度，若加入適量的鹽酸，由于其中含有水，所以不能恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，錯誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則在外電路中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，在溶液中則是離子定向移動，錯誤。

考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。