Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O所含分子數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，500mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05N_A
• C、78g Na₂O₂固體中Na⁺的數(shù)目為2N_A
• D、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
B．醋酸溶液中，存在的分子為醋酸分子和水分子；
C．根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．醋酸溶液中存在的分子為：水分子和醋酸分子，所以無法計算醋酸溶液中分子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子，含有的Na⁺的數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意醋酸溶液中存在的分子類型．